上海少云中学2018学年第一学期
高中三年级化学期中测试题
考生注意：
答题前，考生务必在答卷纸上将名字及准考证号填写了解。
在规定的地区填涂有关信息。答卷时请用黑色水笔填写。
2．本试题共有40题，共3页。满分100分，考试时间60分钟。
可可以用到的相对原子水平：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
1、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
空气是人类存活所必需的要紧资源。为改变空风韵量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列手段不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．推行绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车辆尾气污染
D．加强石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的提供量
2．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：‥ B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．氯离子的结构示意图：
3．下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O水平相等
4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具备与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的离子半径比Y的小 D．X的元素的最高正价比Y的大
5． 过氧化氢中没有----------
A．离子键 | B．极性键 | C．非极性键 | D．分子间用途力 |
6．下列变化需克服相相同种类型用途力的是-----------------------------------
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
7．硒（Se）与S同主族，下列可以用于比较两者非金属性强弱的是--------------
A．氧化性：SeO2 > SO2 B．热稳定性：H2S > H2Se
C．沸点：H2S < H2Se D．酸性：H2SO3 > H2SeO3
8．判断下列有关化学基本定义的依据正确的是------------------------------
A．氧化还原反应：元素化合价是不是变化 B．共价化合物：是不是含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是不是可以导电
9．下列哪种原因改变，会致使一个可逆反应的平衡常数会改变----------------
A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物浓度
10. 能证明KOH是离子化合物的事实是---------------------------------
A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
11．是电解质的是------------------------------------------------
A．盐酸 | B．食盐 | C．液氯 | D．酒精 |
12. 常温下0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于-------------------------
A. 1 B. 5 C. 7 D. 13
13.下列电离方程式错误的是-----------------------------------------
A．HCl→H+＋Cl－ | B．H2CO3 |
C．NaCl→Na+＋Cl－ | D．NH3·H2O |
14. 可用碱石灰干燥的气体是----------------------------------------
A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO2
15．可以用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是-----------------------
A．氨水和盐酸 | B．氢氧化钠溶液和醋酸 |
C．硫酸和氢氧化钾溶液 | D．氢氧化铜和盐酸 |
16. 下列反应中，水作氧化剂的是-------------------------------------
A．SO3 + H2O → H2SO4 B．2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
C．2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D．2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH +O2↑
17.下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是----------------------------
A．溴水 B．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液
18. 海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是----------------------------------（ ）
A．溶解 | B．萃取 | C．蒸发 | D．分液 |
19．石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如右图所示，下列说法正确的是---
A．d是负极
B．阴极发生还原反应
C．通电使氯化钠发生电离
D．阳极上发生的反应：2H+ + 2e → H2
20．钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，有关微电池正极上发生的电极反应是
A．2H+ + 2e → H2 B．Fe + 3e →Fe3+
C．2H2O + O2 + 4e → 4OH- D．Fe3+ + e → Fe2+
主观题（共60分）
2、（本题共15分）
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列问题
21．表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为__________，Z原子核外有__________种能量不一样的电子。
22．下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
从原子结构的角度去讲解Y元素的非金属性比S元素的非金属性强是什么原因：__________
23. CO2的沸点__________ CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是__________
24. 假如向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没沉淀生成，继续滴加适量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理讲解上述现象。__________
25．过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c+c=________________________
其中有关碳微粒的关系为：________________________ = 0.1mol/L。
3、（本题共15分）
氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处置NO，有关反应为：
C + 2NO 
N2 + CO2。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。
26．若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/。
27．该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
28．在温度不变的状况下，要提升NO的平衡实际转化的比例，可以采取的手段是_________________。
29．下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。
a．容器内压强维持不变 b．2v正＝v逆
c．混合气体的平均分子水平不变 d．混合气体的密度维持不变
30．已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
31． 在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：______________________，其中被氧化的元素__________ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________。
4、（本题共15分）
某一兴趣小组离别KNO 3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：
①混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液 ②将滤液冷却，结晶，离别出晶体
③趁热过滤，滤出析出的晶体 ④加热蒸发，至有较多晶体析出
32.正确操作步骤的顺序是（用序号填空）_______________________ 。
33.趁热滤出的晶体是____________；趁热过滤的原因是_________________________________。
34.滤液冷却后得到的晶体是__________ ，需冷却结晶是什么原因：______________________________。
35.欲得更纯的KNO3晶体，还需进行的是____________________。
另一兴趣小组的同学拓展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3水平分数的探究实验。他们设计了如下的实验策略：
36.“操作1”的名字是___________，写出反应的离子方程式__________。
37.滴加CaCl2溶液应“过量”，不然或许会使测定的结果__________ （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是不是过量的办法是__________ 。
38.该混合物中Na2CO3的水平分数为__________ （保留三位小数）
4、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
39、 ①反应控制在30—35℃，是由于高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率减少 ，为控制此温度范围，一般采取的加热办法为___________________________；
②加料完毕，保温30分钟，目的_______________________________________；
③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适合试剂并作进一步处置，使__________（填化学式）循环用，收购得到NH4Cl晶体。
40、国内科学家侯德榜改革海外的纯碱生产工艺，使其愈加先进，被叫做侯德榜制碱法，生产步骤为：
①沉淀池中反应的化学方程式：________________________________________________________________________________；
__________：____________________________________________
②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该
晶体是什么原因__________；
在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，总是没晶体析出，缘由：
_____________________________________________________________________。
③检验商品碳酸钠中是不是含有氯化钠的操作办法为：________________________________________。
